初三化学下学期溶质的质量分数九年级化学课件

20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，仍是10%浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝91%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝182%饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质，求：该溶液的溶质质量分数例2，求：剩余溶液的溶质的质量分数，20g食盐溶液中含有2g食盐，15g固体硫酸铜，NaCl的溶解度是36克，解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈265%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g配置步骤：1，1g，20g10%的盐水中倒出一半，比较三种溶液的颜色，求：所得溶液的溶质质量分数，称量3，计算2，15g固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数，在三支试管中各加入10mL水，解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=265%36g100g＋36g答：略2，剩余溶液的溶质质量分数不变，然后分别加入约05g，溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，200C时，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36），浅较深深10g10g10g05g1g15g105g11g115g溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量在三支试管中各加入10mL水，40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=08g2g20g=10%解：答：略解：答：略含　水：40g–08g=392g例3，50克水若溶不下20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，例4，1g，溶质质量分数与溶解度的比较例1，然后分别加入约05g，已知20℃时食盐的溶解度为36g，浅较深深10g10g10g05g1g15g105g11g115g48%91%13%[实验9－6]10g20g90g80g10%20%浓度计算例题例1，现有50克水放入20克NaCl，100g水最多溶解该溶质36g，溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：，