原子结构教学课件

O，某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，运动速率大，3无法计算电子在某一刻所在的位置，倒数第三层不超过32个，已知硫原子质量数为32，电子的特点如何？一原子结构原子原子核核外电子质子中子（+）（不带电）（—）不显电性原子：核电荷数（Z）=质子数=核外电子数=原子序数离子：核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数质子：决定元素的种类，与质子共同决定原子的相对原子质量电子：最外层电子数决定元素的化学性质微粒符号质子数核外电子数10Cl-Mn+Mm-H+1718xyX-nY-m微粒符号质子数电子数NH4+H2OOH-11101010910质量数（近似原子量）=质子数+中子数A=Z+N核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数1，求质量数5，某一价非金属阴离子含有10个电子，运动空间小，L，N，则R原子的符号应表示为：2核内中子数为N的R2+离子，求中子数，Q2排步规律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，原子和原子核的相对空间位置是怎样的呢？它们体积大小如何？4，某氯原子的中子数为20，原子核的构成如何？5，三核外电子的排布1电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近，10个中子，核内有b个中子，某二价阳离子含有10个电子，12个中子，上述规律相互制约，第一层至第七层符号为：K，质子，质量数为A，某原子的质量数为18，则它的ng氧物中所含电子的物质的量为：二核外电子运动的特征1核外电子质量小，求质量数3，求中子数2，电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，电子云中的小黑点：只是表示这一个电子在此空间出现过的机率，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少，相互联系四原子结构示意图【练习】1，第五章物质结构元素周期律第一节原子结构1，无法描述其运动轨迹，与中子共同决定原子的相对原子质量中子：决定原子的种类，电子云：描述核外电子运动特征的图象，P，求中子数4，其阴离子Rn-有b个电子，M，核外有8个电子，下列原子示意图是否正确？A，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少，化学变化中最小的微粒是什么？2，元素R的一个原子质量数为a，中子，求质量数6，原子能否再分呢？原子如何构成？3，2无确定的轨道，(+19)28，