硝酸课件

硝酸的化学性质1，Au)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）与S，不稳定性，在空气中呈白色雾状，P等非金属单质反应：（5）与其它的还原剂的反应（如：H2S，要想制得更浓的硝酸，NO2，FeS，强酸性——具有酸的通性（1）石蕊试液：红→褪色（2）+金属：无H2产生（3）+低价碱性氧化物→产生高价盐（4）+低价碱→产生高价盐（5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应2，水，（1）与[H]之前的金属反应不产生氢气，一，?（5）硝酸的浓缩：直接蒸馏稀HNO3得到的硝酸的最大浓度约为69%，硝酸的物理性质：挥发性（1）纯硝酸为无色有刺激性味的液体，因此浓HNO3应放在棕色的试剂瓶中并在冷暗处保存，低沸点（83oC)，可以认为?????????????????????????1molNH3~1molHNO3?（4）尾气处理：有害气为NO，KI）SO2→SO3→H2SO4H2S→S→SO2→SO3→H2SO4HI→I2HBr→Br2（6）王水（浓硝酸与浓盐酸物质的量之比为1：3的混和物）能溶解Au和Pt三，可以用NaOH溶液吸收，强氧化性（2）溶解Cu，Ag等不活泼金属（但不能溶解Pt，硝酸越浓越易分解，二，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的原因（2）98%的HNO3称为“发烟硝酸”，Al钝化3，（3）浓硝酸在常温下使Fe，空气?????????????????催化剂（2）原理：4NH3+5O2======4NO+6H2O??????????2NO+O2===2NO2??????????3NO2+H2O===2HNO3+NO（循环使用）?（3）循环操作的意义：提高了NH3中N转化成HNO3转化率，易挥发，C，硝酸的制法2装置:与制HCl相同实验室制法：1原理:工业制法---氨的催化氧化法：原理：NH3→NO→NO2→HNO3+NO4产品与浓缩：50%左右，用浓硫酸或氯化镁吸水浓缩3尾气处理：用碱液吸收NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O工业制法---氨的催化氧化法?（1）原料：NH3，（3）浓硝酸一般呈黄色，69%的硝酸称为浓硝酸，需加入吸水剂后再蒸馏（常用浓硫酸或硝酸镁）Mg(NO3)2或浓H2SO4，SO2，Na2SO3，蒸馏???????????????50%的HNO3--------------，