盐类的水解（修订）课件

以第一步为主，也不发生分解，碱溶液显碱性，⑴在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，在书写离子方程式时一不标“↓”或“↑”也不把生成物（如H2CO3，⑵Na2CO3的水解【讨论】分析Na2CO3的水解过程，【注意】⑴多元弱酸的盐分步水解，写出有关反应的离子方程式，⑵一般盐类水解的程度很小，NH3·H2O等）写成其分解产物的形式，说明强酸和强碱生成的盐能否水解，【讨论】以NaCl为例，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并使溶液显酸性或碱性，使水的电离平衡向右移动，说明该溶液里的c(H+)和c(OH－)有什么关系？⑶为什么c(OH－)＞c(H+)？水的电离平衡受到怎样的影响？【小结】⑵只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质，并写出有关的离子方程式，叫做盐类的水解，⑷盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应，盐溶液是否都显中性呢？酸性酸性碱性碱性中性中性【讨论】由左侧实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？【小结】盐的组成与溶液酸碱性的关系：强碱和弱酸生成盐的水溶液显碱性强酸和弱碱生成盐的水溶液显酸性强酸和强碱生成盐的水溶液显中性一，盐类的水解1强碱和弱酸生成盐的水解【讨论】⑴CH3COONa的水溶液中存在着几种离子？⑵CH3COONa的水溶液呈碱性，让我们展开理想的翅膀在知识的天空自由地飞翔…宜宾县一第中学校张迅高二化学第三节盐类的水解问：酸溶液显酸性，水解产物很少，【总结】各类盐水解的比较CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性，2强酸和弱碱生成盐的水解【讨论】应用盐类水解的原理，通常不生成沉淀或气体，⑶盐类水解促进水的电离，DC，