水的电离平衡和溶液的pH值课件

V相同的不同酸，所以如pH=6，因为稀释10倍，33D，选择1，6）pH值，加水稀释____10倍(填<，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水([H+]水+10-8)[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+10-8=105×10-7pH≈7有关pH的计算——溶液的稀释关键：1，抓住氢离子进行计算！2，HA溶液的pH值为27，复习练习填空，HC三种浓度均为01mol/L的一元弱酸，pH小于6，因而此时纯水呈酸性2，100∶1C，HB，要大于10倍有关pH的计算——溶液的稀释1，①稀释10倍，酸的稀释：在25℃时，则稀释后溶液的pH值约为（）A，28B，2∶1B，HA，10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则HX，酸的稀释：将pH=5的醋酸溶液稀释，1∶100D，求pH值（范围）（5，有相同pH的三种酸HX，4B3，小于7，当酸提供的[H+]很小时，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为（）A，25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等，>，不能忽略水电离出的[H+]1，32C，稀释相同的倍数pH弱<pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，乙两种溶液，2，100℃时纯水的pH值为6，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A，HY，=)＞，HZ的溶液，pH的变化值依次增大，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，无法确定1，HY，有甲，简阳市三岔中学孙全根第二节水的电离和溶液的pH判断：1，25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144，HXHYHZB，pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则三种酸由强到弱的顺序为________，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，稀释相同倍数后，HZHY，