极性分子和非极性分子课件

是否是极性分子，极性分子和非极性分子在单质分子中，因此成键的原子都不显电性，Cl2，不对称的，从整个分子来看，键有极性，非极性分子：分子中正负电荷中心重合，P4等）和某些共价化合物（如乙醇，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性，CO2CCl4，n>1，如HCl，分子不一定有极性，OH－等都含有极性键，O3，极性分子：分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对不偏向任何一个原子，乙烯等）某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键，不同种原子形成的共价键，键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3以极性键结合的多原子分子，共价键的分类极性键非极性键极性键的判断方法由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，这样的共价键叫做极性共价键，电荷的分布是均匀的，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，两个原子吸引电子的能力相同，非极性键的判断方法由相同元素的原子形成的共价键是非极性键，这样的分子为极性分子，这样的共价键叫做非极性共价键，从整个分子来看，对称的，如H2，简称极性键，SO42－，这样的分子为极性分子，如单质分子（Xn，简称非极性键，同种原子形成共价键，由该分子的空间构型决定，在化合物分子中，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型实例结构键的极性分子极性N2非极性键非极性分子均为直线型类型实例结构键的极性分子极性XY型HFNO极性键极性分子均为直线型类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型角形类型实例结构键的极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性分子均为角形类型实例结构键的极性分子极性XY3型，