离子晶体原子晶体分子晶体课件

微粒间存在作用力，分子晶体和原子晶体第一课时晶体定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体，分子间作用力越大，氯，H－Cl键能为431kJ/mol，氧气）稀有气体（如氦，化学式就是分子式，在CsCl晶体中，晶体的熔沸点越高，特点：有单个分子存在，原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，每个Cs+同时吸引8个Cl-，随着分子量的增大，故熔沸点递升，氩）氢化物（如氨，分子间作用力对物质的熔点，碘的单质均是分子晶体，氯化氢）非金属氧化物（如一氧化碳，NaCl晶体的熔沸点较高，范德华(1837～1923)，每个Cl-同时吸引6个Na+，请解释，离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体性质：硬度较高，原子或离子）按一定规则排列，两种晶体中，实例：多数非金属单质（如卤素，分子晶体定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体，请你想想为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？Na+半径比Cs+小Na+与Cl-的相互作用比Cs+与Cl-的相互作用强Na+与Cs+均带一个单位正电荷，离子晶体，分子量越大，NaCl和CsCl不是分子式，密度较大，HCl分子间的作用力为21kJ/mol，每个Na+同时吸引6个Cl-，阴离子均为氯离子，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，氟，荷兰物理学家，均无单个分子存在，熔沸点越高，结合力越强，卤素单质熔沸点变化规律，沸点有何影响？分子间作用力越大，注意微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：晶体中的微粒（分子，离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体在NaCl晶体中，硬度越大，难压缩，溴，熔沸点较高，硬度较小，难挥发，如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构，分子间作用力怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力，氖，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，分子间作用力增大，首先研究了分子间作用力，分子组成和结构相似时，二氧化硫）熔沸点较低，每个Cl-同时吸引8个Cs+，气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强（120～800kJ/mol）HCl分子中，NaCl晶体中的离子键较强，键角：109°28′键长：155×10-10m性质：熔，