电解质溶液和速率平衡的幻灯课件

②多元弱酸，内因为必须有电解质，强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念：水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度：完全电离，不存在电离平衡部分电离，平衡移动符合勤沙特列原理，外因在水的作用下两者缺一不可，第二步电离远大于第三步电离……，弱电解质分子说明：①电离平衡是动态平衡，CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，SO3，分步电离，电解质溶液电解质和非电解质水的电离平衡盐类的水解原电池和电解池电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物，存在电离平衡电离方程式：H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+NaHCO3=Na++HCO3-NH3·H2ONH4++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，下都不能导电的化合物，和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，第一步电离大于第二步电离，例如，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定，H2O大多数有机物，01mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×1，