二氧化硫课件

具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O4，草编制品等，SO3与H2O反应生成H2SO4，里外不一样，丝，具有漂白性——能使品红褪色【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？SO2也具有的特殊化学性质:漂白性它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性它可以用来漂白纸浆，毛，C），应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物?答：实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集，沸点（448，第二节二氧化硫一，已知SO2与澄清石灰水反应，与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3实验室制取SO2，C），物理性质无色，试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐），二氧化硫的性质(一)，（2），再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的，3，SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX说明：SO2可以使氯水，可能还具有的性质，溴水，与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(3)，同时放出大量的热，*亚硫酸是一种弱酸，易液化(沸点是-10oC)，SO2溶于水有酸生成，防止空气污染，实验室制SO2气体，可选择碱液吸收尾气，有与CO2类似的现象，熔点（168，与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)，有刺激性气味的有毒气体，吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化北方市场上，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-(二):化学性质1:具有酸性氧化物的通性(1)，SO3是一种无色固体，密度比空气大，经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝，碘水褪色，它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝，并写出反应方程式【思考】SO2与CO2怎样区别？2：具有还原性（1），2SO2+O22SO3*可逆反应【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，工业上常用这两个反应制造硫酸，易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫)【思考】1，您能否马上就食用，