高二第四章第四节原电池课件

．结论：导线中有电流通过电子的定向移动形成电流氧化反应还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑⒉定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池⒊组成原电池的条件：⑴两个电极①两种活泼性不同的金属②一种金属和一种能导电的非金属（较活泼金属作负极）⑵两电极插入电解质溶液⑶形成闭合回路思考题：附图所示装置属于原电池的是讨论分别用纯锌和粗锌与稀硫酸反应制氢气时，是____极;活动性较差的金属上发生_____反应，压强，产生气泡都很慢；把C，D四种金属，C的表面有D析出，A为电池的正极，A，A与B组成原电池时，B，B，把AB分别浸入稀硫酸中，B用导线连接浸入稀硫酸中时，第四节原电池实验⒈锌片插入稀硫酸中锌片上有气泡⒉铜片插入稀硫酸中铜片上无气泡⒊锌片与铜片上端接触插入稀硫酸中铜片上有气泡原电池原理及其应用现象：电流计指针偏转，这四种金属的活动性由强到弱为顺序为____________，B，C，哪个反应速率快？为什么？影响反应速率的因素：浓度，原电池是一种___________________装置，A，C三种金属的活动性顺序为（）A>B>CBA>C>BCB>A>CDB>C>A4，A中混有C时，催化剂和原电池小结第四节原电池原理及其应用课堂练习1，产生气泡都很快；把A，D分别浸入稀硫酸中，铜片上有气泡，是____极，温度，2，A上有气泡析出；把C浸入的D的硝酸盐溶液中，现有A，较活泼的金属发生______反应，下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A加入少量ZnCl2B加入少量CuSO4加热D增大压强3，C都是金属，BCCC>D>B>A，