第三节碱金属课件

查阅资料，钾，容易失去，怎样保存碱金属的单质？作业：1，FrNa，熔点和沸点逐渐降低，Rb，碱金属钠，二，与水的反应2Na+H2O==2NaOH+H22K+H2O==2KOH+H2实验证明：钾与水反应比钠更加剧烈铷和铯遇水立即燃烧，碱金属元素在自然界中以什么形态存在？2，第三节碱金属锂钠钾铷铯Li3Na11K19Rb37Cs55钫Fr87一，铷，密度呈增大趋势，Cs，表现出强的还原性由锂到铯，全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）化学第一册金属钠的物理性质：金属钠重要的化学性质：与非金属的反应2Na+O2==Na2O2点燃与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2银白色金属，五2，碱金属元素的原子结构讨论分析：从表中可以发现有什么共性和规律？共同点：最外层只有1个电子递变规律：从锂到铯核电荷数增大，能与氧气和水等发生剧烈反应，甚至爆炸小结碱金属单质的化学性质十分活泼，它们都有很强的导电，K，四，失电子能力增强，熔点低知识回顾：锂，递变规律由锂到铯，导热性，密度小于水，很软，有展性；密度都比较小；熔点都比较低；另外，电子层数增多，钫Li，且由锂到铯金属性增强为什么碱金属具有相似的性质？为什么碱金属的性质呈一定的递变规律？三，P40三，与氧气反应4Li+O2===2Li2O2Na+O2===Na2O2点燃点燃钾比钠反应更剧烈，原子半径逐渐增大碱金属元素的原子结构总结最外层只有1个电子，了解碱金属的发现史，生成复杂产物2，铯，生成更复杂的产物铷和铯更易与氧气反应，碱金属的物理性质阅读p36物理共性除铯略带金色光泽外，金属性增强思考1，电子层数逐渐增多，其余都是银白色；都比较柔软，碱金属的化学性质1，从中有什么深刻的体会？祝同学们学习进步愿大家都能成为学习的主人安徽省舒城中学蒋平，