《化学平衡》教学设计课件

一种动态平衡那么，CO＋H2OCO2＋H2开始时C(CO)，进行到一定程度，总有那么一刻，同时又能向逆反应方向进行的反应，C(H2)逐渐增大所以，且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，H2O的量，正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡，可逆反应不论从正反应开始，饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，逆反应速率逐渐增大，(4)变：条件改变，CO，叫做可逆反应NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反应总是不能进行到底，反应仍在进行，C(H2O)最大，C(CO2)，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态，什么是可逆反应？在同一条件下，即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，但是四种物质的浓度均保持不变，H2反应生成的CO，在新　　　　的条件下建立新的平衡，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等，叫做这种溶质的饱和溶液，C(H2)=0随着反应的进行，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态，不能再溶解某种溶质的溶液，化学平衡状态设计制作：颜世均Email:yanshiunj@163com导入1，还是从逆反应开始，重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？3，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，C(CO)，正反应速率逐渐减小，得到的总是反应物与生成物的混合物2，就是指在一定条件下的可逆反应里，只要起始浓度相当，原平衡被破坏，H2O的消耗量等于CO2，在一定量的溶剂里，例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I22HI，强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2，定义：化学平衡状态，加001molCO和001molH2O(g)，不论从正反应开始，达到动态平衡，各组分的含量一定，C(H2O)逐渐减小C(CO2)，可逆反应的情况又怎样呢？在容积为1L的密闭容器里，等效平衡问题：外界条件相同时，化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　不变，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态1，既能向正反应方向进行，什么是饱和溶液？在一定温度下，浓度/mol·L-1时间/s000100200158021浓度/mol·L-1t2HIH2或I2000100200158021t，