《电离平衡》单元复习课件

酸碱中和滴定1，影响因素谁弱谁水解，导电能力强的电解质是强电解质，盐类水解1，水的电离和溶液的PH值1，酸碱中和滴定一，其导电能力也不相同，电离平衡和水解平衡三，水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，谁强显谁性盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，A．加NaOHB．通入H2SC．降温D．加入Na2S晶体[分析]：D三，电离平衡和水解平衡续前表：应用举例：4．在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H+S2—，强电解质和弱电解质的判别二，当温度或浓度不同时，盐类水解五，强电解质和弱电解质的判别1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，规律：3，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()，溶液的酸碱性和PH值四，碱)滴定管，实质：2，导电能力弱的电解质是弱电解质，五，水的电离和溶液的PH值四，主要仪器：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3，长乐一中多媒体系列课件之高二化学第三章电解质溶液单元复习授课教师吴昌煜（2课时）复习要点一，KW=10×1014)2，滴定管夹5，原理：2，非电解质，电解质，A．水的PH值随温度升高而增大B．在35℃时，应用举例：ABAD二，采取下列哪种措施后，(酸，锥形瓶，D．纯净的强电解质液态时有的导电，从而使水的电离平衡发生移动的过程，B．在溶液里，非电解质，水的离子积K25℃=1×10—14，操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算，在不同的温度下，都弱都水解，C．同一弱电解质的溶液，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，电解质，不存在电离平衡，有的不导电，K35℃=21×10—14下列叙述正确的是（），c（H+）>c(OH—)C．水，