《硫酸》教学课件

脱水性和强氧化性）雪峰电子备课中心教学目标第三节硫酸在二氧化硫一节中，指出哪种物质是氧化剂，能以任意比和水混溶，生成SO3，稀H2SO4，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？[探索]我们知道活泼金属能和稀酸反应（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)那么它能不能和不活泼金属反应呢？结论：浓硫酸可以和不活泼金属发生氧化还原反应②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O[讨论]分析元素化合价升降情况，（4）强氧化性[思考]设计一个实验，但有H，浓硫酸溶于水时会放出大量的热，物理性质纯硫酸是一种色状体，无油液难[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，易溶于水，利用浓硫酸什么性质？浓硫酸的吸水性有何用途？（2）吸水性C12H22O1112C+11H2O[思考]用白纸，SO3溶于水生成硫酸，[启发]Cu是H之后的较不活泼金属，其物质的量浓度约为184mol/L，浓H2SO4？+热量[探索]黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，稀硫酸具有酸的通性H2SO4====2H++SO42-[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明BaCl2Cu(OH)2CuOZn紫色石蕊试液CuSO4+2H2OCuSO4+H2OZnSO4+H2↑BaSO4+2HCl变红2，酒精灯，H2SO4强酸，O两种元素，利用其什么性质？3，玻棒如何鉴别H2O，遇到浓H2SO4情况怎样呢？（3）脱水性[思考]将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，硫酸是一种高沸点挥发的强酸，第三节硫酸1巩固稀硫酸的性质(酸的通性)2了解硫酸的物性3掌握浓硫酸的特性(难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？[过渡]若物质中没有现存的水分子，常用的浓硫酸质量983%，特性（浓H2SO4）（1）难挥发性[探索]浓硫酸具有难挥发性，又吸水放热，石棉网，使生成的碳继续被浓硫酸氧化，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？浓H2SO4会使活泼金属钝化，我们知道，其密度为184g/cm3，那么硫酸有哪些性质呢？一，SO2与氧气在高温和催化剂作用下可以继续反应，吸水性，强电解质1，哪种物质是还原剂产物，因此可用铁制槽车运输浓H2SO4，