《氧化还原反应方程式的配平》教学设计课件

HNO3+CuS—CuSO4+NO+H2O3，配平其他物质的系数1，等：使化合价升降总数相等，氧化还原方程式的配平原则：质量守恒；电子得失守恒一，氧化还原反应的本质是什么，如何配平氧化还原方程式呢?三，据此确定出参与氧化还原反应物质的化学计量数4，列：列出化合价的变化；3，Fe+H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3+SO2+H2O例31，第四节，S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O0+6价升6价降1×1×6662练习：配平下列化学方程式2，Na2S+Na2SO3+HCl—NaCl+S+H2O练习：1，1，Mg+TiCl4——Ti+MgCl2例1，氧化还原反应方程式的配平重庆市朝阳中学温霞试配平下列方程式Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O第四节氧化还原方程式的配平二，SO2+H2S——S+H2O下页+5+42，标：找出变价元素，S+KOH——K2S+K2SO3+H2O例2，什么是氧化还原反应？2，氧化还原方程式的配平步骤：列等定标1，NO2+NO+NaOH—NaNO2+H2O+4+2+3价升1价降12下页+5思考：Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO+H2O该反应是正向配平还是逆向配平？返回2，如何体现？（化合价升降相等）思考:依据化合价升降相等的原则，P+KOH+H2O—PH3+KH2PO40-3价升5价降3思考：P单质前的系数是应该配5还是3？5382，定：根据质量守恒，复习1，并标明其化合价；2，Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2价升2价降332384下页小结：氧化还原方程式配平的依据和方法：依据：质量守恒和电子得失守，