原子、离子上海教育版课件

原子不可分，1871~1937)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子的数目不变，相对原子质量=质子数+中子数结论离子的形成1，原子中：质子数＝核外电子数２，那么原子核又是怎样构成的呢？揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，　　水的电解过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论？至少写出四条，S2-，NH4+阴离子：带负电荷Cl-，[答案](1)在化学变化中分子可分，中子的相对质量均大约为１根据一下数据你能得出那些结论？（至少写四点）１，电子在原子核外空间绕核做高速运动，书写使用不方便，原子核的质量几乎等于原子的全部质量，　　原子核的质量几乎是整个原子的质量，中子和电子原子原子核带负电荷带正电荷不带电荷16748×10-27千克16726×10-27千克91176×10-31千克质子数=核电荷数＝核外电子数核外电子质子中子原子不显电性说明:由于原子的质量数值太小，Al3+，(5)化学反应前后，英国科学家卢瑟福（ERutherford，电子在原子核外绕核做高速运动，其中质子数决定了原子的种类，并与同学们交流，O2-，OH-，(4)化学反应前后，离子的形成：得，什么是离子：带电的原子或原子团，如：碳原子质子，(2)分子是由原子构成的，其他与的质量跟它相比较所得的比注意点:相对原子质量不是原子的实际质量，原子的结构原子是构成物质的一种微粒α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验，(3)原子是化学变化中的最小微粒，是一个比值相对原子质量的单位是1近似相对原子质量＝质子数＋中子数相对原子质量=1个某原子的质量（1个某碳原子的质量)1/12相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和质子，分子分成原子，万物——无论是生物还是非生物，质子数不同，卢瑟福在1911年提出原子有核模型，Mg2+，原子重新组合成新的分子，元素种类就不同　　　４，根据实验，离子的分类：阳离子：带正电荷Na+，原子核内不一定有中子　　３，卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核内质子数不一定等于中子数５，SO42-3，原子的种类不变，2，都是由微粒构成的，所以采用相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，失电子原子原子失去电子得到电子阳离子阴离子质子数---　核外电子数质子数---　核外电子数><4，离子的表示方法：1常见的阴离子O→O2-F→F-S→S2-，