二氧化碳的实验室制法课件

故用于实验室制备CO2，易分解：H2CO3＝H2O+CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑总的化学反应方程式:药品：大理石或石灰石（CaCO3）稀盐酸（HCl）练习1写出碳酸钡，检查气密性3，是否有加催化剂等）小结:气体制备装置包括发生装置和收集装置气体收集装置排空气法1，易于实现，探究：设计CO2的收集装置比空气大溶于水结论：使用向上排空气法收集CO2小结:气体制备装置包括发生装置和收集装置气体发生装置反应物的状态固态＋液态固态＋固态液态＋液态反应条件（是否需要加热，使大理石与酸不能接触，反应难以继续进行，BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O+CO2↑MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O+CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2↑CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O+CO2↑结论2实验室不用这些药品来制备二氧化碳的原因？练习碳酸钠与稀盐酸反应，液态＋固态固态常温加热过氧化氢二氧化锰高锰酸钾氧气发生装置结论:反应物的状态和反应条件决定气体发生装置，安全，验满总结：1实验室制取二氧化碳的原理：实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钡和碳酸镁来源不广泛，用于制备较大量的CO2比空气大不易溶于水氧气收集装置结论:气体的密度和溶解性决定气体收集装置，不易收集气体，碳酸镁，易于实现，用于制备较大量的CO2特点：反应易于控制，结论:1碳酸盐能与酸发生反应生成CO2;2但是并非所有的碳酸盐与酸反应都能用于实验室制备CO2;3由于大理石与稀盐酸反应速度适中，用向上排空气法2，容易控制，用向下排空气法排水法（不易溶于水，反应很激烈，收集气体6，原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3（碳酸）碳酸不稳定，用于制备少量的CO2特点：反应易于控制，碳酸钠与稀盐酸反应的化学反应方程式，探究：设计CO2的发生装置大理石稀盐酸固态＋液态常温发生装置设计特点：装置简单，加大理石4，连接仪器2，密度比空气大，不与水发生反应）1，密度比空气小，覆盖在大理石表面，不易实现；3实验室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因？练习因为生成的CaSO4微溶于水，加稀盐酸5，形成一层薄膜，第六单元课题二授课者：庄文波实验室制备气体的原则是：1制取应当简便迅速；2所制得的气体纯度高；3操作简单，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑总结:2制备装置包括发生装置和收集装置气体发生装置反应物的状态固态＋液态固态＋固态液态，