高一化学元素周期律1课件

元素周期律 问题一：原子的构成？ 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 问题二：核电荷数为1-18元素的原子结构示意图 具有相同电子层的原子为什么核电荷数越大，其原子的半径越小？ 讨论： 其原子的半径越小 具有相同电子层数的原子 核电荷数越大 最外层电子数越多 核对最外层电子的吸引力增强 使原子半径有缩小的趋势 电子间的斥力增强 半径有增大的趋势 （弱） （强） 结论：原子半径的周期性变化， 是核外电子排布周期性变化的结果 分析： +1+2+3 +4 +5+6+7 -，