第四章第二节卤族元素第一课时人教试验修订本课件

8，18，8， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2，8，7 2，卤族元素 第一课时 卤 素 氟 氯 溴 碘 氧化性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子，1818，7 2，7 2，7 原子结构 性质 决定 具氧化性 Cl Cl- (099)(10-10) m (181)(10-10) m + e 半径： 卤素原子 卤素离子 得到一个电子 半径增大 为什么卤素单，