物质的量浓度2高一化学课件

一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用Na2CO3固体配制500mL01mol/LNa2CO3溶液∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)]=01mol/L×05L=005mol∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=005mol×106g/mol=53g演示实验[3-1]1，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，定容：加水到接近刻度1-2厘米时，贮存：存放于试剂瓶，二，使容量瓶中的溶液充分混合？配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算：Na2CO3的质量称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，托盘天平，实际加水量未到刻度线，药匙（固体溶质使用），为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？3，下列操作对实验结果有何影响（偏高，摇匀，不是容器）思考1，在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)，c（浓溶液）×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)2，胶头滴管，改用胶头滴管加水到刻度，为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，使溶液的物质的量浓度减小，不可在容量瓶中溶解）转移：移入500mL容量瓶，密度为184g/cm3的浓硫酸配制浓度184mol/L的稀硫酸500mL，无影响）？2，视线误差分析俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，容量瓶，洗涤：洗涤烧杯两至三次，玻璃棒，如何用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？4，为什么要轻轻振荡容量瓶，用天平称量5gNaCl，如何用物质的量浓度为184mol/L，复习提问如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积，偏低，用量筒量取95mL水，量筒（液体溶质使用）误差分析及讨论1，实际加水量超过刻度线，实验所需仪器烧杯，小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,