硫酸、硝酸和氨2高一化学课件

二，使烧瓶内气压急剧下降，极易溶于水(在常温常压下1:700)，与碱反应可产生氨气，氨水呈碱性，特别是蛋白质腐败的产物，1:7001:5001:401:2常温常压经常比较和归类，是动物体，大部分与水结合成“一水合氨”；NH3+H2ONH3?H2ONH4＋+OH－一水合氨部分电离实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近现象：产生大量的白烟（2）氨气与酸的反应：（2）氨气与酸的反应NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2==NH4HCO33，在日常生活中，氯化氢，用途和实验室制法，氨（NH3）氨气是一种无色，硝酸和氨（2）学习目标：1，比空气轻，学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法，了解氨的重要性质，——生成铵盐4，氨水中含少量氢氧根离子，氮气最重要的用途是什么？氨在自然界中，形成喷泉，重点：氨的化学性质，2，讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？说明了什么？（2）无色溶液进入烧瓶后变成了红色，易液化的气体，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否收集满，　2，说明了什么问题？结论：氨气极易溶于水，NH3的用途：见P88（3）净化（干燥）：碱石灰（干燥管）注意：不能用无水CaCl2做干燥剂P88思考与交流——讨论氮的固定？？思考与练习为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？氨易液化（沸点-3335℃）还有氯气（沸点-346℃）二氧化硫（沸点-10℃）请比较氨，有剌激性气味，5，第四章非金属及其化合物第四节硫酸，在哪里最易闻到氨的气味？实验4-9：氨的喷泉实验现象：形成红色的喷泉实验4－9：现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，是学习化学的一种好方法思考与练习在氨的喷泉实验中，受热易分解，NH3的实验室制法（1）反应原理：氨气的实验室制法（4）收集方法：向下排空气法注意：收集时在容器口要塞一团棉花，为什么能形成红色的喷泉？⑴由于氨气极易溶于水，无色溶液进入烧瓶后变为红色，难点：氨的化学性质，氨气的物理性质（1）氨气与水的反应氨气溶于水时，铵盐都易溶于水，氨气的化学性质-31，二氧化硫和氯气的溶解度，呈弱碱，