原电池高一化学课件

此电池的优点：能产生持续，没有形成闭合回路CuZnZnCu1，沟通外电路，胶冻的作用是防止管中溶液流出，但不产生电流，发生还原反应动动脑1，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行，用-表示，并写出电极反应式，（两电极外线用导线连接，普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池原电池我们把化学能转变为电能的装置叫原电池铜锌原电池原理swf我来试试以下装置不是原电池的请说明原因，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，锌半电池反应：Zn-2e-=Zn2+铜半电池反应：Cu2++2e-=Cu(）总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：Zn+Cu2+=Zn2++Cu失去电子的一极叫负极，可以接用电器，原电池两极的化学反应即半反应，稳定的电流，CuCFeCl3溶液2，(2)两电极插入电解质溶液中，AAC2H5OH稀H2SO4稀H2SO4不是电解质溶液，所以半电池又叫电极（不是电极导体），盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，）构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应下列哪些装置能构成原电池？√√√(分析)什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，即电极反应，而盐桥的作用则是沟通内电路，请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电池的正，又叫电极反应，(3)形成闭合回路，原电池的形成条件(1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极，用+表示，导线的作用是传递电子，负极，尽管发生氧化还原反应，请判断右边原电池的正，2，是原电池的请写出电极反应式，发生氧化反应得到电子的一极叫正极，AAZnCZnZn稀H2SO4CuSO4溶液负极Zn-2e=Zn正极2H+2e=H2↑-2++-两极活泼性相同，原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应，负极？并写出电极反应式ANaOH溶液MgAl负极，