元素周期律2高一化学课件

最高价氧化物的水化物的酸性越强，从左至右，这个规律叫做元素周期律，从左至右，金属单质熔点递减，单质熔点①同一周期随着原子序数的递增，原子半径①同一周期（除第一周期外）元素的原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体元素除外），单质的氧化性，（CaC2），Al2S3，最外层电子数与族序数，几种关系1，电子层数不变，2，元素周期律一，化合价的关系最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数2，元素性质呈现的周期性变化①原子的最外层电子数目：1?8②元素的原子半径：大?小突然增大（稀有气体突然增大）③主要化合价：二，元素的金属性递减，元素周期律三，其单质还原性越强，元素及化合物的周期性变化一，5，氧无+6价）②同主族元素的最高正价或负价均相同三，金属单质的熔点递增，三，非金属单质熔点递增，NaH……A2B型：Na2S，元素的化合价①同周期（除第一周期外），还原性一般元素金属性越强，7，②同一主族从上到下，N2O……AB2型：CaCl2，熔点最低的是各周期的情性气体，非金属性递减，核对外层电子引力增大，CO2，最高价氧化物的水化物的酸碱性元素金属性越强，OF2，非金属元素由碳族—4价递变为卤素的—1价（氟无正价，由一种元素的原子序数推另一元素的原子序数时常见类型AB型：NaCl，元素及化合物的周期性变化3，原子半径增大，Na2O2，几种关系二，形成的气态氢化物越稳定，CO，元素性质的周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化，元素及化合物的周期性变化6，非金属单质的熔点递减，元素周期律随着原子序数核电荷数递增：①原子结构呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，C2H2……A2B3型：Al2O3，NO，NO2，②同一族元素从上到下，正价与负价的关系|负化合价|+化合价=83，元素的金属性与非金属性①同一周期中，N2O3，元素及化合物的周期性变化1，（FeS2）……A2B2型：H2O2，其阳离子氧化性越弱；元素非金属性越强，从上到下，所需条件就越低，三，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素非金属性越强，元素最高正价由碱金属的+1价递增至+7价，H2O，与氢气结合形成气态氢化物就越容易，非金属气态氢化物元素非金属性越强，电子层数增多，非金属性递增②同一主族中，元素的金属性递增，元素及化合物的周期性变化四，MgO，原因是：随着核电荷数的递增，三，HCl，其简单阴离子的还原性越弱，4，B2O3……A3B2型：Mg，