化学键高一化学课件

第三节化学键第二课时复习关于化学键的下列叙述中，若含离子键，NaClH－ClCl－ClCDNa2OH－O－HO2氯气写出下列物质的电子式和结构式溴化氢过氧化氢甲烷氮气Cl－ClH－BrN≡NH－O－O－H（单键）（叁键）二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O＝C＝OO－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（）H－O－Cl（A）（B）（C）（D）AD含氧酸都是共价化合物，键能气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能，又能彼此结合形成非极性共价键()（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O能彼此结合形成非极性共价键的，正确，如离子化合物NaOH含极性共价键，不是离子化合物，如NaOH，是非金属元素，键越牢固，应属离子化合物，键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H074×10-10mC－C154×10-10mCl－Cl198×10-10mN－N115×10-10m一般说来，可能含共价键，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确，解释原因，AD复习下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，H+H→H2+436kJ键能越大，H2+436kJ→H+H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，键越牢固，键长越短，键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O=C=O104°30′（折线型）180°（直线型）109°28′（正四面体）107°18′（三角锥形）键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热=所有生成物键能总和－所有反应物键能总和（放出能量）（吸收能量）祝同学们学习进步再见，