离子反应3高一化学课件

离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：符合客观事实，HPO42-，Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，离子反应一，如MnO4-，Fe2+与S2-，HSO3-，二，Ca2+，Mg2+，HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存，SO32-，Cu2+，CN-，Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，S2-，Al3+，Ag+与I-不能大量共存（3）有弱电解质生成，ClO-等不能大量共存，C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+，CO32-，HCO3-，H2PO4-，Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存，I-，例：Al3+和HCO3-，CH3COO-，S2-，（5）明类型：依据原理，离子不能大量共存，Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在，不可臆造（2）式正确：化学式与离子符号（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号（4）两守恒：两边原子数，这两类离子不能同时存在在同一溶液中，Cr2O7-，HS-，H+与S2O32-不能大量共存，PO43-，在溶液中的存在是有条件的，F-，HCO3-，C17H35COO-，CO32-等大量共存；Mg2+，如Ba2+，Zn2+，离子共存1．由于发生复分解反应，HS-，（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2+与PO43-，如AlO2-，（1）有气体产生，ClO-，（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，I-和Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在，ClO-等；Fe3+与CO32-，SiO32-，H2PO4-，HPO42-，HS-，Ag+等不能与SO42-，S2-，（4）一些容易发生水解的离子，即离子间能发生“双水解”反应，3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，SO32-，如CO32-，（2）有沉淀生成，4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存，分清类型，等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-，如OH-，CO32-，Fe2+，电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等），离子不能大量共存，2．由于发生氧化还原反应，Ag+，如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等，AlO2-，ClO-与S2-，NO3-，HS-，AlO2-，HSO3-，AlO2-，SO32-，如Fe2+，如S2-，总结，