化学电源2高一化学课件

电子流出，即将化学能转化为电能的装置叫原电池，以氧化还原反应为依据，电池盖用铜，问：实验室制H2用纯锌好还是用含杂质锌好？铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容易被腐蚀？问：白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生锈？分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化腐蚀的两极反应方程式，如图所示：最先可在A极观察到酚酞变红，是由氧化银粉与胶体石墨按一定比例混合研磨后压制而成，作负极，电解液是用氧化锌饱和了的氢氧化钠溶液，则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？原电池复习化学电源简介化学电源简介1，负极（锌片）Zn-2e-==Zn2+正极（石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑总：Zn+2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑银锌纽扣电池电池的正极呈片状，其氧化还原反应的速率比没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐蚀，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，问：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，不锈钢，负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-原电池复习一旦形成原电池，镍三层复合材料引伸而成，普通锌锰电池（干电池）以石墨作正极，从而在两极间产生电流的装置，写出两极反应方程式，负极是由汞齐化的锌粉制成，试写出电极反应方程式和总反应方程式，Cu片:2H++2e-=H2↑发生还原反应，作正极，水化纤维膜和玻璃纸多层复合制成，原电池复习依据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+发生氧化反应，外面包有锌片做负极，隔膜一般采用聚乙烯接树脂，电子流入，[1][2][3][4]原电池复习金属的电化腐蚀—形成原电池时的腐蚀酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑—析氢腐蚀中性环境中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-—吸氧腐蚀电化腐蚀是金属被腐蚀的主要因素下列情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式，原电池原理：下列各种情况是否形成了原电池？若是，电解质是糊状的NH4Cl，它与，