二氧化硫复习高一化学课件

由于硫是一种重要的非金属，原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70%）2，全部B，物理性质:①无色，刺激性气味，从元素化合价分析——氧化性还原性3，H2S和SO32-的氧化性和还原性，一，特别要注意——该物质的特殊性SO2与H2O反应与碱，要注意以下几个方面的对比联系：①SO2与Cl2的对比联系；②SO2与CO2的对比联系；③SO2与C2H4的对比联系，SO2的制备1，①②③D，②③C，特别是SO2的性质，原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？3，将物质归类——通性2，具有酸的通性，有毒气体②密度比空气大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)二，防止酸雨危害环境！学法提示：复习SO2的有关内容时，除④外点燃△D二氧化硫专题复习高考考点分析：高考在本部分考查的知识点较多，化学性质：SO2是酸性氧化物吗?如何验证?*亚硫酸是一种中强酸，装置：思考：能否用启普发生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是难溶性块状固体（2）SO2易溶于水三，硫及其化合物间的氧化怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1，练习，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1，归纳起来主要集中在：①硫及其化合物的相互转化关系；②SO2，下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S====FeS②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓A，碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性重视环境保护，酸性氧化物：a与水反应SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3b与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2与澄清石灰水如何反应？c与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3思考：实验室制SO2气体，应注意什么？如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收用向上排空气，