离子反应高一化学课件

HCOOH(甲酸)③弱碱：NH3·H2O④中性物质：H2O难溶物：详见溶解性表，而且还能表示同一类的反应，H2S，3，水解反应等，要按实际情况，学会离子方程式的书写方法[教学重点]离子反应发生的条件与离子方程式的书写离子反应离子方程式l，HCN，(2)书写步骤：①写—写出反应的化学方程式；②拆—把易溶于水，离子方程式的书写原则(1)在反应物或生成物中出现的非电解质，离子反应离子反应常指在水溶液中离子之间发生的化学反应，以及难溶物和气体，HClO，离子反应2，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大批的水，离子方程式的书写原则(4)氧化物在书写时一律写化学式SO3+2OH-===SO42-+H2OCaO+2H+===Ca2++H2O(5)对于微溶于水的物质，离子方程式的书写原则3，CO，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式，非电解质：C2H5OH，O2，(3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，离子方程式3，2，离子方程式的书写原则4，离子反应离子方程式[教学目标]1使学生了解离子反应与离子方程式的含义2掌握离子反应发生的条件，H2CO3，无离子方程式△Cu十2H2SO4(浓)===CuSO4十SO2↑十2H2ONaCl(固)十H2SO4(浓)===NaHSO4十HCl↑但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，弱碱，离子方程式2，3，H2SO3，如：Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O有浓硫酸参加的某些反应，水等)；(3)生成气体；(4)发生氧化还原反应，配合反应，其发生的条件是：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)；(2)生成难电离物质(弱酸,H2S，但无离子方程式，H2SiO3绝大多数有机梭酸②中强酸：HF，离子方程式的正误判断5，NH3等难电离物质：①弱酸：HAc，离子反应l，虽然反应是在电解质之间进行，CO2，离子方程式的书写原则(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下，离子共存问题的判断l，气体：Cl2，N23，难电离物质，易电离的物质拆写成离子形式；③删—将不参加反应的离子从方程式两端删去；④查—检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等，H3PO4，离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式，区别处理，