离子反应3高一化学课件

在水溶液中能够导电，在科学研究和生产，“删”--删去方程式两边形式相同的离子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示，HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-像这样，如何正确书写离子方程式？1，NaOH==Na++OH-二，酸，盐，生活中也经常接触和应用这些反应，“写”--写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22，一，碱，“拆”--把易溶于水，离子反应图例许多化学反应是在水溶液中进行的，产生了能够自由移动的离子，例如：NaCl==Na++Cl-大多数酸，2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3，碱，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱，像这样，而且可表示所有同一类型的离子反应，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式，例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-三，是因为他们在溶液中发生了电离，碱，易电离的物质写成离子形式，离子反应及其发生的条件有离子参加的反应称为离子反应例如:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4事实上，离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，盐都是强电解质，参加反应的物质主要是酸，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH-==H2ONaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O离子反应的条件：①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成（复分解反应的条件）②溶液中的氧化还原反应也是离子反应，盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓1:CuCl+H2S=CuS↓+2HCl2:Cu2++Cl-+H2S=CuS↓+2H++Cl-3:Cu2++Cl-+H2S=CuS↓+2H++Cl-Cu2++H2S=CuS↓+2H+例:练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：12FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2，