氧化还原反应3高一化学课件

例如：H2和Cl2的反应H2+Cl22HCl00+1-1还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物化合价升高，我们可以说：但是，从氧的角度分析二，被氧化化合价降低，③所含元素化合价升高的物质是还原剂，也有一些反应，举例分析：2Na+Cl22NaCl00+1-1化合价降低，被还原氧化剂还原产物还原剂氧化产物二从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，被氧化+200+1用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，从氧的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2O失去氧得到氧CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应，３，从化合价的角度分析三，氧化还原反应一，被还原化合价升高，2Na2Na00+1-1失去2e-2Na+Cl22NaClCl22Cl00+1-1得到2e-2Na+Cl22NaCl00+1-1失去2e-得到2e-物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应，从得失电子的角度分析四，分子里仅有共用电子对的偏移，被还原氧化还原反应中电子得失，氧化还原反应与四大基本反应的关系一，又是还原产物因此，为了进一步了解氧化还原反应的本质，氧化性和还原性相对强弱的判断五，又是还原产物还原剂氧化剂三，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，2Na+Cl22NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，被氧化既是氧化产物，被还原化合价升高，化合价升降的关系简图电子转移（得失或偏移）和化，