氧化还原反应2高一化学课件

并指出氧化剂和还原剂：氧化剂:KMnO4还原剂:HCl+7-1+20Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:FeCl3还原剂:Fe二配平步骤1标变价2列变化3求总数4配系数5细检查标变价标出反应前后发生改变的化合价，第五节氧化还原反应方程式的配平一氧化还原反应的定义1一种物质被氧化同时另一种被还原的反应，再用观察法配平其它元素原子的系数，332284细检查1等号两边各种元素的原子总数是否相等，0+5+2+2列出元素的化合价的变化，⑵从实质看：有电子的转移的反应，×3×2配系数先配变价元素，使化合价升高和降低的总数相等，配平原则1质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3电荷守恒原则即在离子反应中，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值，0+5+4+4×1×4442三，不变不标，练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目，列变化求总数求化合价升降的最小公倍数，2离子反应的电荷总数是否相等，⑴从特征看：有化合价升降的反应，反应前后离子所带的正负电荷总数相等练习二用化合价升降法配平下列化学方程式重点回顾依据:步骤:化合价升降总数相等1标变价2列变化3求总数4配系数5细检查课后作业课本习题：1（2．4．5）2（2．3．6），