化学能与热能16高一化学课件

所包含的化学能也不同，E（反应物的总能量）－E（生成物的总能量）<0时，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，即“质量守恒定律”，化学键的形成要放出能量，同时还伴随着能量的变化，闻气味，自然界中的能量也可以发生转化，人们利用化学反应，随着物质的变化，因此，Fe，用手触摸烧杯壁下部，化学反应在发生过程中是吸热还是放热，主要就是利用氢气和氧气化合时所释放的能量，Zn等）与酸（HCl，特别是煤，在化学反应中，既有反应物中化学键的断裂，化学反应都有新物质产生，第一节化学能与热能思考与交流一：我们已经知道任何化学反应都伴随着能量的变化，化学反应过程中能量必须守恒；3，又有生成物中化学键的形成，不同的物质不仅组成不同，试着用手拿起烧杯，观察现象，热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2，因此化学能也随之改变，我们已经知道自然界中的物质可以发生相互转化，反应为放热反应，天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的，并用温度计测量溶液温度的变化：实验探究二：将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，有时主要是为了制取所需要的物质；有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量，反应为吸热反应，吸热的本质：1，决定于E（反应物的总能量）与E（生成物的总能量）的相对大小，想一想引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因：1，但是总质量保持不变，用玻璃棒快速搅拌，工厂里利用氢氧焰来焊接金属，观察现象：我们通过实验可以知道，石油，烧水，一些常见的放热反应：常见金属（Al，化学键的断裂要吸收能量；2，在当今社会，结构不同，实验探究一：在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸，化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，各种物质都储存有化学能，那它们是否也遵循守恒定律呢？注意自然界中的两大守恒定律：质量守恒定律能量守恒定律思考与交流三：化学反应放热，那么怎样判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量呢？思考与交流二：E（反应物的总能量）－E（生成物的总能量）>0时，例如：家里常用煤气燃烧所释放出的热量煮饭，再插入用砂纸打磨过的镁条，化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，H2SO4等）的反应；燃料物质的燃烧：酸碱中和反应：大多数化合发应：缓慢氧化：H++OH-＝H2O食物的腐败变质一些常见的吸热反应：大多数分解反应：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O碳与CO2气体的，