化学反应中的能量变化3高一化学课件

如各类燃烧，对该反应的下列说法中正确的是(）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应，若反应物的总能量<生成物的总能量，已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，（2）若E反<E生，化学反应能量，用化学键的观点分析反应的本质过程，生成物的能量来判断一个反应是放热还是吸热？反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应贮能释能化学反应中的能量变化示意图反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，吸收能量，放出吸收例2，放出能量，中和反应，置换反应吸热反应：吸收热量的化学反应，如分解反应探究一如何从反应物，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故不必加热就一定能发生C例3:下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热由反应物与生成物所具有的能量的相对大小决定D吸热反应在常温下也能进行CD探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸物质氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4ClCaCO3高温分解以氢气在氯气中燃烧为例，化学反应能量，探究二:化学反应的实质H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小1，化学反应中能量变化的主要原因H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成3从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，形成2，范水高级中学高一化学组一，小结：能量公式化E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反应物）－E（生成物）＝QQ>0为放热反应Q<0为吸热反应例1，化学反应中的能量变化化学反应根据能量变化情况放热反应吸热反应放热反应：放出热量的化学反应，若反应物的总能量>生成物的总能量，当物质发生化，