化学计量在实验中的应用3高一化学课件

定容，物质的量在化学实验中的应用1，讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，物质的量浓度=随堂检测一三，贴标签实验所需仪器烧杯，物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制01mol/L的Na2CO3溶液500mL？步骤计算：Na2CO3物质的量=01mol/L×05L=005mol则Na2CO3质量=005mol×106g/mol=53克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，单位：mol/L，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不可在容量瓶中溶解）转移，药匙（固体溶质使用），所含的分子数也必然相同，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度1～2厘米时，量筒（液体溶质使用）计称溶静洗转定（准备）讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处，物质的量浓度相同，装入试剂瓶，容量瓶，三，所含溶质的物质的量必然相同，玻璃棒，叫做溶质B的物质的量浓度，小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算，解题归纳的能力学会配制一定物质的量浓度的溶液，培养分析推理，摇匀，化学计量在实验中的应用第一章第二节第二节化学计量在实验中的应用正确理解和掌握物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，二，胶头滴管，称量（或量取），但不能说所含微粒数也相同，溶解，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线，都是用来表示溶液组成的，摇匀（储存），物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，洗涤：移入500mL容量瓶，物质的量浓度=（mol/L）习题2，转移（洗涤），使溶液的物质的量浓度减小，实际加水量超过刻度线，学会有关物质的量浓度的计算通过物质的量浓度及其有关计算的教学，不是容器）小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，改用胶头滴管加水到刻度，托盘天平，有关物质的量浓度的计算2基本量的换算三，有关物质的量浓度的计算3．溶液中溶质的质量分数与，