二氧化硫二氧化硫2高一化学课件

又有还原性，生成NaHSO3；NaOH比较多，二氧化硫的性质物理性质:化学性质:无色有刺激性气体有毒比空气大－10℃易溶于水在常温，使少量的气体飘进鼻孔，一，反应方程式：（1）H2SO3是一种二元酸，低价还，阻止SO2的吸收，生成有刺激性气味的气体，生成Na2SO3，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐，返回SO2的还原性a与O2的反应:继续SO3：无色固体，2化学性质:⑴酸性氧化物的通性⑵SO2的氧化还原反应　　①弱氧化性:　　②较强还原性:⑶二氧化硫的漂白性⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2与氢氧化钙的反应思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？SO2中的化合价是+4价：“高价氧，是酸性氧化物，与碱反应时：NaOH比较少，滴入紫色石蕊试液后，常压下，SO2是酸酐，1体积水大约能溶解40体积的SO2，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水，熔点（168℃）和沸点(448℃)都比较低，颜色：气味：状态：毒性：密度：沸点：溶解度：1物理性质:闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，溶液变红，（2）酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）（3）还原性：2H2SO3+O2=2H2SO4为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？在液面上形成饱和亚硫酸溶液，酸性氧化物，第二节二氧化硫左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：明亮的蓝紫色火焰，b与卤素单质的反应:SO2+Br2+，