燃料燃烧释放的热量1高一化学课件

要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物如:CCO2(g)，二，外界压强一般指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，在101kPa时，SSO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，燃料燃烧释放的热量1．什么叫反应热？2．什么叫热反应？3．什么叫热化学方程式？［回忆一下］练习若26g乙炔（C2H2，故它的反应热也不为H2的燃烧热，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，（ΔH<0，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解析：根据题意，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？H2（g）＋O2（g）==H2O（l）；ΔH=－2858kJ/mol由于计算燃烧热时，而不是H2O（l），1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，但其生成H2O（g），故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1mol，叫做该物质的燃烧热，③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量，⑵在理解物质燃烧热的定义时，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），产物是稳定的氧化物，燃烧热的计算及应用［例题］1在101kPa时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，放出8903kJ的热量，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数，H2H2O（l），则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋5/2O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol一，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ，燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在101kPa时，⑴燃烧热通常可由实验测得，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？AC（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－1105kJ/molBC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－3935kJ/molC2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－5716kJ/molDH2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－2418kJ/mol解析:A项C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，1molCH，