元素周期表的应用1高一化学课件

观察，铝与酸的反应剪面积相同的镁条，阅读课本内容填写下表高温光照或点燃磷蒸汽与氢气能反应须加热H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸酸性比H2SO4更强硅，硫，2号，酸性越强，氢氧化铝跟盐酸，观察，但较镁慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH强碱中强碱两性氢氧化物判断元素原子得电子能力强弱的方法比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性，生成的气态氢化物越稳定，再加入镁条和铝片，2比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，镁，铝与酸的反应3钠，铝片各一段，置换反应越容易发生，观察，铝与热水的反应分别取两支试管，镁，用热的烧碱溶液除去铝条表面上的氧化膜，2取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，与热水反应迅速与冷热水反应都不剧烈，将镁条和铝片同时放入试管中，3取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，氢氧化钠的反应取四支试管，镁，观察，观察，用砂纸擦去镁条表面上的氧化膜，镁，待试管冷却后加入几滴酚酞，总结钠，再向各支试管中都加入适量的氢氧化钠溶液，镁，铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，元素周期表的应用——认识同周期元素性质的递变高一化学代鑫复习内容1元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？2元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素周期表类硅与锗的比较交流与研讨1第3周期元素原子的核外电子排布，镁，元素原子的失电子能力越强，向2号和4号两支试管中都加入稍过量的氢氧化钠溶液，不易观察非常剧烈剧烈反应剧烈反应，反应越容易进行，元素原子失电子的能力越强，元素原子得电子的能力越强，向1号，滴入几滴酚酞，镁，最后向1号和3号两支试管中都加入稍过量的盐酸，一般说来，2号试管中都加入2mLMgCl2溶液，待反应停止后，碱性越强，向两支试管中都加入5mL1mol/L的盐酸，4号试管中都加入2mLAlCl3溶液，3号和4号，磷，铝与水的反应2钠，半径是如何递变的？2尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱，标记为1号，比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性，加热至沸腾，元素原子得电子能力越强，一般说来，铝与水的反应1取一小块金属钠放入盛有约30mL水的小烧杯中，观察，铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠，观察，实验设计1钠，移开火焰，如何判断元素原子失电子能力的强弱1比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，氢氧化镁，向3号，加入5mL水，待水停止沸腾后，一般说来，氯四种非金属元素，