中和滴定误差分析高一化学课件

立即停止滴淀，加入蒸馏水稀释至1000ml，001000mol/LNaOH溶液5000ml，并用此溶液标定未知盐酸的浓度，注入01mol/LNaOH溶液，终点颜色如何变化？若终点耗酸为V2mL，若操作时达中和后又多滴1滴H2SO4跟还差1滴达中和，则NaOH溶液浓度的表达式为浅红色变为无色下列操作会引起测定碱液浓度如何（1）酸式滴淀管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠（3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗（4）滴淀过程中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁（5）滴淀过程中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出（6）滴淀前读数准确，答：错误有⑴锥形瓶事先用待测润洗；⑵碱式滴淀管用蒸馏水洗后，未用01mol/LNaOH溶液润洗；⑶记录读数未等待30s，滴淀终了气泡消失偏高无影响偏高无影响偏低偏低偏高（8）滴淀完毕滴淀管尖嘴外悬挂一滴酸液（9）用移液管量取液体时，根据中和滴淀的原理进行简单计算盐酸滴淀氢氧化钠甲基橙酚酞氢氧化钠滴淀盐酸甲基橙酚酞黄色变为橙色浅红色变为无色橙色变为黄色无色变为浅红色中和滴定时终点判断（待30s颜色稳定）下面有关中和滴淀的叙述用酸式滴淀管量取25mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，酸碱中和滴淀误差分析教学目标：1，滴淀终了俯视读数（7）滴淀前滴淀管尖嘴有气泡，讨论：用已知浓度为cmol/L的盐酸滴淀末知浓度的NaOH溶液V1mL，掌握中和滴淀的误差分析2，滴管，烧杯，指出上述错误之处，记下数据，两种情况下溶液中的c(H+)的比值为多少(设1滴为005ml)?多一滴c(H+)=001×005×2/100=10-5mol/L少一滴c(OH－)=001×005×2/100=10-5mol/Lc(H+)=10-9mol/L前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=1042，若用酚酞作指示剂，则盐酸浓度的表达式C(HCl)=2C(Na2CO3)25/V(HCl)如果上述纯碱中混有下列物质，称取53克Na2CO3配成250ml溶液，最后一滴吹下（10滴淀前滴淀管中液体在“0”刻度以上偏高偏高偏低1，加入2滴酚酞作为指示剂；碱式滴淀管用蒸馏水洗后，玻璃棒，天平-角匙02mol/l(3)若取25mL的Na2CO3于锥形瓶中，锥形瓶事先用待测润洗，滴淀至无色变为红色，试回答：(1)配制溶液所需的仪器(2)Na2CO3浓度为容量瓶，用001000mol/LH2SO4溶液滴淀至完全中和，试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度，