元素周期表的应用5高一化学课件

试剂：酚酞溶液，蒸馏水，磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4），验证你对硅，面积相同的镁条和铝条，单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2，那么，氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸(HClO4），金属钠（切成小块），硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4），磷的蒸气能与氢气反应生成气态氢化物—磷化氢（PH3），最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素得电子能力强弱的方法2，剧烈程度，铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测，它属于中强酸，元素周期表的应用——认识同周期元素性质的递变公培峰2009年7月17日星期五泰山民族中学元素周期表是元素周期律的具体表现形式，尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱，硅只有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物—硅烷（SiH4），硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4），最外层电子数从1到8失电子能力从左到右依次减弱得电子能力从左到右依次增强实验探究请你利用所给的试剂和仪器验证你对钠，仪器：烧杯，硫，将钠，2，它是一种强酸，镁，盐酸（1mol·L-1），磷，查阅资料等方法认识第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱，镁分别和水反应，高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热阅读小结稀有气体元素原子序数依次递增，镁的得失电子能力，氢气与氯气在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物—氯化氢（HCl），但是相当困难，单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性方法导引实验方案1，且很不稳定，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性强弱1，它的酸性比硫酸的酸性还要强，比较钠，第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？2，将镁和铝分别与盐酸溶液反应，元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢?质疑活动探究第三周期元素原子得失电子能力的比较请你运用实验，从中获取证据，氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测，是一种很弱的酸，试管夹判断元素失电子能力强弱的方法1，看它们反应的条件，硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S），Al(OH)3NaOH强碱Mg(OH)2中强碱两性氢氧化物实验小结阅读探究请你阅读以下材料，得电子能力逐渐增强随堂练习1，比较它们置换出氢的难易，交流研讨1，硫化氢在较高温度时可以分解，试管，它难溶于水，酒精灯，下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D，