二氧化硫4高一化学课件

SO2Cl2加入CuSO4溶液加H2O加热加NaOH溶液答：H2S与Cl2，SO2化学性质C，从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性（1）SO2+H2O=H2SO3（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OB，加热恢复原来的颜色（2）不能漂泊石蕊试液3，从价态看，SO2的物理性质A，应此SO2既有氧化性又有还原性（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）2SO2+O2=====2SO3V2O52，干燥净化复习目标一，S2-浓度增大思考：SO2过量，SO2的性质和制法1，改变下列条件饱和H2S溶液中H+浓度如何变化通入O2，酸性减弱；与NaOH反应后H+浓度减小，写出离子方程式FeCl3I2CuSO4NaOHK2SH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓H2S+I2=2HI+S↓H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓H2S+2NaOH=Na2S+2H2O　　H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+K2S=2KHS练习2，H+浓度增大，溶于水成为氢硫酸（1）不稳定性（2）可燃性（O2充足生成SO2，CuSO4溶液反应后，SO2的制法（1）写出实验室制取SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H20（2）工业制法煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧S可用于工业上制取SO2气体1，SO2反应及稀释后H+浓度减小，H2S分别通入下列溶液中，掌握+4价硫的氧化性和还原性3，O2不足生成S）（3）还原性（可被SO2H2SO3Cl2Br2I2FeCl3溶液HNO3ClO-O2KMnO4溶液H2O2等氧化）2，因此SO2有漂泊性（1）不稳定，张家港高级中学高中化学课件制作王旭红第二节硫的氢化物和氧化物复习目标复习过程能力培养例题解析1，酸性增强；与O2，H2S的性质1，掌握H2S和SO2的检验，物理性质常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，化学性质A：二元弱酸H2S=H++HS-HS-=H++S2-B：强还原性思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？溶液变浑浊C：弱氧化性（4）氢硫酸的性质二，掌握H2S及SO2的制法和性质2，SO2能跟一些有色物质结合成无色物质，从特性看，硫为+4价处于中间价态，溶液的酸性有何变化？SO2，