上学期氯、溴、碘的制备与性质的复习高一化学课件

MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O固液加热型向上排空气法湿润的淀粉－碘化钾试纸等NaOH溶液+4-1+20失去2×e-得到2×e-氧化剂还原剂MnO2浓HClMnO2＋4HCl浓==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化产物还原产物Cl2MnCl21，氯气是　　　色气体，Cl2，应避光照，到1810年被戴维确认为一种元素，其主要原因是什么？稀盐酸与MnO2不反应，形成淡黄绿色液体，与金属反应（与变价金属反应，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存，氯水是氯气的水溶液，有　　　，氯，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，下列装置连接顺序是：CDAHGFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化练习2，H+，光照氯水，随着反应的进行，溴，与非金属反应３，碘的制备与性质复习一，使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，均使金属达到最高价态）２，已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，实际产生的Cl2总比理论值低，有　　　　　气味的气体，Cl-，　　　新制氯水成分：H2O，Cl-，　　　　　　　　　H+，保存氯水时，实验室制备：①原理：②装置：③收集：④验满：⑤尾气吸收：，（三）氯气的物理性质通常情况下，OH-，　　　　　氯水是混合物，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成铁棒周围的颜色变红有碱性物质生成（二）氯气的实验室制备氯自1774年被舍勒发现，欲收集纯净干燥的氯气且不造成空气污染，通常情况下，ClO-，黄绿刺激性毒大液化（四）氯气的化学性质１，氯气的制备与性质（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑-1+100失去2×e-得到2×e-氧化剂还原剂H2ONaCl氧化产物还原产物Cl2H2两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，刺激性气味的气体产生，能溶于水，HClO，与水反应Cl2　+　H2O〓　HCl　+　HClO注意：１，容易　　　，黄绿色逐渐退色，OH-　　久置氯水成分：H2O，密度比空气　　，溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸，液氯是纯净物，1体积水能溶解约2体积氯气，有轻微的爆鸣声有氢气生成黄绿色，经历了36年，溶液的ＰＨ值逐渐减小；２，氯水，