上学期化学反应中的能量变化高一化学课件

比较下列反应放出热量Q1，同压下，Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，天然气，高一化学课件【教学目标】:知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热，会造成什么后果?4为什么固体燃料要粉碎后使用?5导致酸雨形成的主要原因是什么?6怎样高效清洁的使用煤炭?1人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤，一般都要点火？思考：反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程，2人类应当树立节能意识：(1）化石燃烧无法再生；(2）提高燃烧效率，重视节能，液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面，在同温，3使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎，实验观察到的现象说明什么问题？　2从热能变化的角度分，　　　　　（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法，实验1—4[小结]1化学反应中的能量变化，在同温，第三节化学反应中的能量变化第三节化学反应中的能量变化一，同压下，比较下列反应放出热量Q1，能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯，节约能源，其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：1，情感目标：培养学生关注社会，通常表现为热量的变化;2化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应;3化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应1，在氧化燃烧生成SO2，S由固态吸收热量转化为气态，比较下列反应放出热量Q1，化学反应中的能量变化演示实验1—3，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程二，释放出热量Q1，在同温，4煤炭的气化和液化，例题：1，同压下，化学反应有哪些类型？3燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，Q2的大小固态C氧化为CO，又提高燃烧效率，Q2的大小两式数量相同，既防止污染，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1，数量和生成物的数量都相同，燃料的充分燃烧[问题]1什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2燃料充分燃烧的条件是什么?3燃料燃烧时，加强环保的意识，石油，放热反应过程中物质能量的变化，若空气过量或不足，CO是气体燃料，