上学期上册第四章复习高一化学课件

卤族元素的氢化物HClFeCl2CuCl2NaClO2CO2AgClNaClCH3CH2ClCH3CH2ClCl2CH2=CH2CH3CH2OH二，卤族元素的氢化物【讨论】制取HF时能否用该套装置？三，二，CaCl2(Br，见光均分解；含氧酸盐：KClO3，卤族元素的氢化物制法(1)工业制法CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿)H2+Cl2=2HCl(2)实验室制法二，刺激性气味，②酸性:HF<HCl<HBr<HI③热稳定性：HF>HCl>HBr>HI④沸点：HF>HI>HBr>HCl⑤还原性：HI>HBr>HCl>HF⑥特性：HF能与SiO2反应，与盐反应，具有不稳定性和强氧化性，其他卤素化合物氧化物（略）含氧酸：2HClO=2HCl+O2，氢键化学性质酸的通性：HCl=H++Cl-与碱反应，AgBr(淡黄)，卤族元素的氢化物原理：高沸点酸制取低沸点酸（或加热挥发）药品：固体可溶性卤盐固体+浓硫酸（浓磷酸）NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(微热)NaCl(s)+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑(强热)NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(强热)NaBr(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑(微热)NaBr(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr↑(Δ)NaI(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI↑(Δ)二，卤族元素的氢化物装置：固+液+加热检验：酸碱试纸除杂：吸水尾气吸收：倒扣漏斗收集：向上排空气法二，与碱性氧化物反应，I)溶于水；AgF溶于水，与指示剂反应，含氧酸酸性强弱顺序：HClO4>HClO3>HClO2>HClO含氧酸氧化性顺序：HClO>HClO2>HClO3>HClO4三，其他卤素化合物卤盐：CaF2难溶于水，AgI(黄)不溶于水，卤族元素的氢化物【小结】①卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，AgCl(白)，可用于杀菌和漂白，与活泼金属反应，卤族元素的氢化物分子结构物理性质:无色，储存是用塑料容器，Ca(ClO)2稳定性：Ca(ClO)2>HClO（1）考查卤素互化物的化合价例1ICl的化学性质与氯气相似，溶于水，二，特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O二，预计它与水反应的最初生成物是AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO例2在粗碘中含有ICl和IBr，