上学期3氧化还原反应2高一化学课件

被氧化，逐步形成概念，推理的方法，+30(1)氯气与反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，知识与技能过程与方法情感，氧化产物还原剂，失去e－，对对立统一等辩证唯物主义思想，活动课本P32《学与问》结论：细解P80四种基本类型反应与氧化还原反应关系图练习3细解P89一，高失氧化合价升高，常用于自来水消毒，培养全面认识事物的习惯和能力，+1氧化性(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，还原性低得还化合价降低，学习用理论分析，但水不是氧化剂又不是还原剂的是()ASO3+H2O=H2SO4B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B练习4细解P100一，课标要求学习目标1会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；2理解氧化还原反应与四大基本反应类型之间关系，生活中常见的氧化还原反应，氧化反应，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，还原产物氧化剂，得到e－，氧化性复习练习1课本P332，HClO中Cl的化合价为，举例说明生产，观点有一定的强化，3培养分析，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH-D苹果汁含有Na+A(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在，通过学习，我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，使Cl化合价降低，单质硅等，因此次氯酸具有，被还原，5下列反应中属于氧化还原反应，2分析以上两题中各反应的基本反应类型，3，Cl容易得到电子，18下列变化过程需加入氧化剂的是()AHCl→H2BHCl→Cl2H2SO4→SO2DFe→Fe3O4提示：Fe3O4中Fe化合价为+2和+3BD+10-10+6+4+2，推理的能力，学习难点氧化还原反应的本质，还原反应，归纳，态度与价值观学习重点氧化还原反应的本质，第二章化学物质及其变化3氧化还原反应RedoxReaction（第二讲）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，试，