上学期常见物质的检验高一化学课件

根据不同物质具有不同的特性，再各滴几滴BaCl2实验现象：观察液体变化实验1：实验4：在酒精灯火焰上灼烧KCL，再各滴几滴AgNO3实验现象：观察液体变化实验3：（NH4）2SO4和K2SO4各少量，稀硝酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－的干扰为何在检验SO42-时不加HNO3P20表1－5　一些物质的检验有烧焦羽毛的气味灼烧丝绸制品变蓝与碘水反应淀粉紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7用紫色石蕊试液；用PH试纸碱（OH－）紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液；用PH试纸酸（H＋）有气体产生，各滴几滴稀HCl，产生气体通入澄清石灰水碳酸盐（CO32－）现象检验方法待检物质许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，阳离子或其他成分，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，实验现象：透过钴玻璃观察火焰颜色含有K+透过蓝色钴玻璃观察到紫色在酒精灯火焰上灼烧K+(钾盐)含有SO42-生成白色沉淀，如何检验NH4+，　根据焰色反应所呈现的特征焰色，鉴定：根据物质的某种特性，鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子，用实验的方法来确定它是否是某种物质，加BaCl2溶液，再灼烧至无色，选择适当的试剂和方法，K+NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，记忆：钾紫，S等元素归纳：三，进行判断，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口NH4+(铵盐）结论现象检验方法待检物质归纳：一，依据物质的特殊性质和特征反应，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化实验2：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，3，各滴几滴稀HNO3，不溶解，沉淀的生成和溶解，如颜色的变化，可检验金属或金属离子的存在焰色反应的实验要点：1，H，2，铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精灯上灼烧至无色，用后将铂丝在稀盐酸中洗净，分别2mLNaOH，离子特征反应检验法问题稀盐酸，CL-，O，再加稀HClSO42-（硫酸盐）有Cl-生成白色沉淀，N，滴加AgNO3，加热，钠黄（指甲蜡黄）除杂用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C，试纸变蓝，焰色反应是指金属元素的性质，澄清石灰水变浑浊与盐酸反应，稍加热，SO42-，气体的产生和气味，这就叫做焰色反应，火焰的颜色等，加浓的氢氧化钠，再加稀硝酸Cl-（盐酸盐)含有NH4+，不溶解，即区别，常见物质的检验鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，归纳：二，准确观察反应中的明显现象，仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素分离的，