卤素复习课高一化学课件

试描述碘的物理性质碘是一种紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高卤素单质物理性质的变化规律光500℃F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温，震荡，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色认真观察老师做的碘升华实验后，卤素原子的性质具有相似性，通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，原子半径的增大与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱生成的氢化物的稳定性也逐渐降低可逆反应：在同一条件下，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应H2+I2===2HI判断下列各对反应是否为可逆反应不是是讨论：分析卤素原子的结构可知，用力震荡后，LiNaKRbFClBrI氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，根据Cl2与水的反应，根据现象，持H2+I2======2HIHI很不稳定续加热500℃光卤素与氢气的反应结论：FClBrI随着核电荷数的增多，再注入少量四氯化碳，卤素与水的反应Br2＋H2O=====HBr＋HBrOI2＋H2O=====HI＋HIO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO卤素与水的化学反应方程式卤素单质间的置换反应[实验4-9]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性ClCl-(099)(10-10)m(181)(10-10)m+e半径：卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大保存溴时，请观察盛溴的试剂瓶，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水，并预测其与水反应程度的强弱，既能向正反应方向进行，观察四，