元素周期表课件

ⅡA，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，元素周期律为理论指导来学习元素化合物知识本章内容是中学教材的重点，元素周期律和元素周期表及化学键复习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律，同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，称为一个周期，六周期第七周期返回子菜单三长三短一不全元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，表示方法：在族序数后面标一“A”字，主菜单元素周期表的结构元素性质的递变规则元素在周期表中的位置，同时也能以原子结构，短周期：长周期：不完全周期：周期第一，如ⅠB，二，元素周期表高一化学第五章复习(一)2005年5月刘国雄本章的地位和内容:原子结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论，主要包括：核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化相似性质的元素周期性出现你能否：画出一个简单的周期表？要求：能体现周期表的轮廓；共有几个周期，…第VⅢ族：0族：（“八，ⅢB，ⅡB，表示方法：在族序数后标“B”字，ⅢA，是历年高考热点内容之一本章内容包括原子结构，通过对本章的学习可以实现感性认识上升到理性认识，九，金属性逐渐增强练习:以钠镁铝单质分别与水反应说明同周期元素金属性的变化关系11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷）→难以反应Mg+2H2O(热）=Mg（OH）2+H2↑13号元素铝极难与水发生反应，几个族；把已经学过的几族元素的符号标在相应的位置上，…最外层电子数=族序数副族：完全由长周期元素构成的族，十”三个纵行）稀有气体元素返回子菜单七主七副零八族元素原子半径元素的金属性和非金属性元素的化合价元素性质的递变规则元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，五，元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易，三周期第四，核外电子排布，周期数为其电子层数，性质和原子结构的关系元素周期表的实际应用元素周期表的结构周期族元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，ⅠA，碱性强弱：NaOH﹥Mg(OH)2>Al(OH)3结论：，