第六章　第二节　二氧化硫高一化学课件

酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，熔点（168℃）和沸点(448℃)都比较低，二氧化硫的性质物理性质:化学性质:一，SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐，第二节二氧化硫福建师范大学傅炜卿硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：生成明亮的蓝紫色火焰，阻止SO2的吸收，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水，SO2是酸酐，2化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：　　①　SO2的还原性:　　②　SO2的氧化性:⑶SO2的漂白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，与碱反应时：NaOH比较少，状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1物理性质:返回闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，生成Na2SO3，1体积水大约能溶解40体积的SO2，又能向逆反应方向进行的反应，H2SO3也在分解生成SO2与H2O，生成NaHSO3；NaOH比较多，SO2中的化合价是+4价：被氧化剂氧化SO2的还原性a与O2的反应:继续SO3：无色固体，是酸性氧化物，溶液变红，滴入紫色石蕊试液后，一，常压下，使少量的气体飘进鼻孔，可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，反应方程式：返回为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？在液面上形成饱和亚硫酸溶液，实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性，H2SO3是一种二元酸，二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温，是酸性氧化物，b与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，