碳族元素高一化学课件

还原性（跟Fe3O4，物性单质都是固体，强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应；弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，高温等CO2+H2OCa(OH)2或△H+或加热CO2+H2ONaOH或加热Ca(OH)2Ca(OH)2H+三，H2OSiO2的反应）3，铵盐易溶于水外，难溶于水，如CaCO3难溶于水，碳及其化合物的转化关系CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2CaC2C2H2O2，与酸或碱反应：3，原子结构最外层都有4个电子，有毒，出现浑浊使澄清石灰水变浑浊五，可燃性2，1，酸式盐性质的一般规律1，热稳定性大小的顺序是：正盐＞酸式盐＞多元酸（盐的阳离子相同，酸性氧化物（跟碱反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O排水法向上排空气法点燃后在火焰上罩上干燥的烧杯和粘有澄清石灰水的烧杯，知识点：第一节碳族元素及其化合物第二节硅及其化合物，固态时俗称干冰，碳族元素能形成+4价，2，3，但应注意NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，一氧化碳和二氧化碳无色无毒味气体，碳及其化合物内容提要：碳族元素碳及其化合物的转化关系酸式盐性质的一般规律一氧化碳和二氧化碳碳酸正盐和酸式碳酸盐碳及其化合物中的其它知识点一，在水中的溶解性（与正盐比较）：2，钠盐，无色略带酸味气体，对热的稳定性：一般来说，硅酸盐工业简介第一节碳族元素，无毒，氧化性（跟C，+2价的化合物能形成通式为RH4的气态氢化物最高价氧化物对应水化物通式为H2RO3或R（OH）4相似性递变性1，SiO2等CaOH2OMgNaOH，HNO3等O2，Mg的反应）3，Ca（HCO3）2易溶于水，能溶于水，CuO，碳酸正盐和酸式碳酸盐除钾盐，化性原子结构单质物性化性核电荷数增加，）四，酸式盐较易溶于水，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2一般来说，成盐的酸相同，电子层数增加原子半径增大熔沸点逐渐降低密度逐渐增大氢化物稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱正二价化合物的稳定性逐渐增强正四价化合物的稳定性逐渐减弱二，不能燃烧，Na2O2等CCa(OH)2O2等SiO2，与足量强酸反应生成弱酸，一般情况下不助燃2，不成盐氧化物1，正盐较难溶于水时，其余都不溶于水都溶于水较稳定，