氧族元素高一化学课件

（常见化合价：+6+4-2）二，氧族元素单质的物理性质：无色淡黄色灰色银白色气体固体固体固体不导电不导电半导体导电回顾：碱金属，S与Fe的反应，硫与氯的非金属性强弱，单质与H2化合的能力：氢化物稳定性化合条件2，最高价氧化物对应水化物的酸性：氧族元素单质的氧化性如何递变？练习若己发现116号元素Ｘ，氧族元素化学性质的比较：1，第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素一，卤素单质的上述性质是如何递变的？三，氧族元素与同周期卤族元素性质比较：最外层电子数较多（易得电子）原子半径：氧族＞卤族非金属性：氧族＜卤族1举例说明氧与氟，关于此元素，氧族元素的组成：共同点：最外层电子数均为6个，下列叙述正确的是（）A其钠盐为Na2XB最高价氧化物为XO3C气态氢化物H2X很稳定DX是非金属．B四，练习2氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较——如Cl2，反应的剧烈程度以及生成物中Fe的化合价是否相同？为什么?氢化物化学式常见氧化物化学式最高价氧化物对应水化物化学式低价（+4价）含氧酸化学式OSSeTeSO3SO2，